9 sınıf kimya zayıf etkileşimler

9 Sınıf Kimya Zayıf Etkileşimler 3 Testi, 9. Sınıf Kimya Soruları ve Testleri 9. Sınıf Kimya Zayıf Etkileşimler 3 Testi Rafıniki başında kimya kitaplar Sınıf Sıfatlar (Ön Adlar) Tarih Tyt Testleri Üçgenler Testleri Zayıf Etkileşimler. Bulunamadı: 9.Sınıf, 10.sınıf, 11.sınıf, 12.Sınıf, Tüm 10.Sınıf Matematik Pdf İndir | Süper Soru | Testleri Çöz. Kimyasaltürleri birbirinden ayırmak için gereken enerji veya daha fazla İse bu türler arasındaki etkileşim güçlü etkileşim (kimyasal bağ) olarak kabul edilir. Kimyasal türleri birbirinden ayırmak için 40 kJ.mol -1 den daha az enerji gerekiyorsa türler arasında zayıf etkileşim (fiziksel bağ) meydana gelir. DersKimya Sınıf 9 2 x 40 dk. Ünite Adı Kimyasal Türler Arası Etkileşimler Bölüm Adı Zayıf Etkileşimler Konu Van der Waals Kuvvetleri Kazanımlar . Kimyasal türler arasındaki zayıf etkileşimleri sınıflandırır. Materyaller Etkileşimli Kitap Kaynaklar MEB Ortaöğretim 9. Sınıf Kimya Ders Kitabı YÖNERGE 1. Yazımızda9.Sınıf Kimya Ders Kitabı PASİFİK Yayınları Sayfa 96-100 arası Soruları ve Cevaplarını çözümlü olarak sizlere hazırladık. Cevabım: Kimyasal türler arasında meydana gelen etkileşimler güçlü etkileşimler ve zayıf etkileşimler şeklinde ikiye ayrılır. Kimyasal türler arasındaki itme ve çekme musik tradisional yang menggunakan lirik bernuansa islami. 1 yargılarından hangileri doğrudur? AYalnız II BI ve II CI, II ve III DI ve III 2 yargılarından hangiIeri doğrudur? AYalnız I BI, II ve III CYalnız III DYalnız II 3 I. HCIII. MgSIII. KFYukarıda verilen bileşiklerden hangilerinin güçlüetkileşimi iyonik bağdır? AYalnız I BYalnız III CI, II ve III DII ve III 4 MgCl2 bileşiği ile ilgili,I. Suda Mg2+ ve CI- iyonlarına ayrışarak Atomları arasında polar kovalent bağ Katı ve sıvı hali elektrik akımını hangileri doğrudur? AI ve II BI ve III CYalnız I DII ve III 5 I. CaF 2 bileşiğinin erime noktası daha Her iki bileşik de kovalent Her iki bileşik de F atomu oktetini hangileri yanlıştır? AYalnız II BI ve II CYalnız I DYalnız III 6 X ve Y atomlarının katman elektron dağılımı, göre;I. X ve Y atomları arasında oluşan bileşiğin formülüXY3 X ve Y atomları arasında oluşan bileşik X ve Y atomları arasındaki etkileşim türü polarkovalent hangileri doğrudur? AYalnız III BI ve III CYalnız I DYalnız II 7 Yukarıda verilen atomların katman elektron dağılımlarıve Lewis elektron nokta yapılarından hangileri doğrudur? AI, II ve III BYalnız II CI ve III DYalnız III 8 17CI ile 20Ca atomları arasında oluşan bileşik ileilgili aşağıdaki seçeneklerden hangisi yanlıştır? AAtomlar arasında polar kovalent bağ oluşur. BSıvı halde elektrik akımını iletir. CErime ve kaynama noktası oldukça yüksektir. DOluşan bileşiğin formülü CaCl2 dir, 9 İyonik yapılı bileşikler ile ilgili;I. İyonik bileşiklerin katı, sıvı halleri ve sulu çözeltilerielektrik akımını Aktif bir metal ile aktif bir ametal arasında oluşanbileşiğin iyonik özelliği oldukça Bağ yapan atomlar arasındaki elektronegatiflikfarkı arttıkça bağın iyonik özelliği hangileri doğrudur? AYalnız III BI, II ve III CI ve II DYalnız II 10 Katman elektron dizilimleri verilen Al ve CI elementlerininoluşturduğu bileşik ile ilgili;I. Bileşikteki tüm bağlar polar Bileşiğin formülü AICI3 ' Bileşikteki Al ve CI iyonları aynı soy gaz hangileri doğrudur? AI, II ve III BI ve II CYalnız II DYalnız III 11 Demir elementi bileşiklerinde 2+ ve 3+ değerliklerialabilir. Bu nedenle demir elementinin bileşikleri adlandırılırken demir kalyonunun değerliği Formülü - Bileşik AdıI. FeN - Demir III nitrürII. FeS04 - Demir II sülfatIII. Fe203 - Demir II oksitBuna göre, yukarıda verilen demir bileşiklerindenhangileri doğru olarak adlandırılmıştır? AI, II ve III BYalnız III CYalnız II DI ve II Reader Interactions Zayıf Etkileşimler Moleküller Arası Etkileşimler Fiziksel BağlarMolekülleri birarada tutan moleküller arasındaki çekim kuvvetlerine Moleküllerarası Etkileşimler ,Zayıf etkileşimler veya Fiziksel Bağlar içindeki atomları birarada tutan çekim kuvvetlerine ise Molekül İçi Etkileşimler ,Güçlü Etkileşimler veya Kimyasal Bağlar bileşiğinde; MOLEKÜL İÇİ ETKİLEŞİM MOLEKÜLLER ARASI ETKKimyasal Bağlar Fiziksel BağlarGüçlü etkileşimler Zayıf Etkileşimlerİyonik,Kovalent, Metalik Bağ Van der Wals K,London K,Dipol-Dipol BağıDÜZ ÇİZGİ Kimyasal Kesikli Çizgi FizikselHF molekülü içindeki H ile F atomlarını birarada tutan etkileşim Kovalent Bağ dır yani Güçlü Etkileşim dirAma HF moleküllerinin birarada durmasının sağlayan London kuvvetleri yani Zayıf etkileşimdirGenel olarak 2 türlü etkileşim bulunur; İÇİ ARASI ETKİLEŞİMLER40 kJ mol DEĞERİKimyasal türleri birbirinden ayırmak için yaklaşık olarak 40 kJ mol-1 veya daha fazla enerji gerekiyorsa bu türler arasında bağ oluştuğu kabul etkileşimleri yenmek için ise yaklaşık 40 kJ mol-1den daha az enerji olarak ;40 kJ mol-1 veya daha fazla eneji Güçlü Etkileşim40 kJ mol-1 den daha az eneji Zayıf Etkileşimkabul Etkileşimler ÖrneklerCH4s + 8,1 kJ mol-1 →CH4 g H20s + 43,9 kJ/mol → H20gC2H5OHg → C2H5OHs +6,4 kJ/molArs + 6,4 kJ/mol → Arg Güçlü Etkileşimler ÖrneklerI2k + 151 kJ/mol → 2 I. gNaClK +787 kJ/mol → Na+g +Cl– gNalk +700 kJ/mol → Na+g + I– gNaClk +787 kJ/mol → Na+g +Cl– gCa+2g + 02-g → CaOk +3850 kJ/mol20. g →02g +498 kJ/molHg + Hg → H2g + 436 kJ mol-1 MgOk + 3850 kJ/mol → Mg2+g + O2g N2g + 163 kJ/mol → 2N g H2Og + 463,4 kJ/mol → 2H g + OH gZAYIF ETKİLEŞİMLER VİDEOSU için Tıkla Kimya Denizi VAN DER WAALS KUVVETLERİMoleküllerarası etkileşimler,molekülleri birarada tutan moleküllerarası etkileşimler sayesinde birarada arası kuvvetler, gazlarda moleküller arası etkileşimleri inceleyen Johannes Van Der Waals Yohan fan der Vals 1837-1923 anısına Van Der Waals kuvvetleri olarak adlandırılmıştır.»» Hidrojen bağı hariç bütün zayıf etkileşimler Van Der Waals Kuvvetleri olarak Kuvvetleriİyon-Dipol EtkileşimleriLondon Kuvvetleri İndüklenmiş Dipol- İndüklenmiş Dipol EtkileşimleriVan Der Waals Kuvvetlerine örnek olarak verilebilirZayıf etkileşimlerde öne çıkan bazı kavramlar;dipol, Dipol nedir, dipol ne demektir, dipol tanımı,DİPOL Kalıcı DipollerKutuplu anlamında olup polar moleküller için dipoller Dipol olarak adlandırılır. H2S , H2O , HCl, HF , NH3 gibi polar moleküller DİPOL olarak dipol, indüklenmiş dipol nedir, indüklenmiş dipol ne demektir, indüklenmiş dipol tanımı,İNDÜKLENMİŞ DİPOL Anlık ,Geçici DipollerApolar moleküller veSoygazlarAnlık,geçici ,İndüklenmiş Dipoller İyonlar veİyonik bileşikler için İYON kavramı kullanılırDİPOLPolar moleküllerH2SH2OHClHFNH3İNDÜKLENMİŞ DİPOLApolar moleküllerH2O2F2Br2Cl2, İYONİyonik BileşiklerNaCl,KCl,AlCl3 İyonlarNa+1,Mg+2Cl-1ZAYIF ETKİLEŞİMLER TÜRLERİTürleri çok olmakla birlikte öne çıkan bazı zayıf etkileşimler aşağdaki ETKİLEŞİMLERİ VE İYON İNDÜKLENMİŞ DİPOL KUVVETLERİ İndüklenmiş Dipol- İndüklenmiş Dipol Etkileşimleri BAĞIMolekülün Polarlığı Apolarlığı Vdeosu İçin Tıkla KİMYA DENİZİ Güçlü Bağlar Arasındaki Bağ EnerjisiZayıf Bağlar Arasındaki Bağ EnerjisiVan Der Waals KuvvetleriHidrojen BağıBağ Enerjisine Göre Zayıf ve Güçlü EtkileşimlerKimyasal türler, daha düşük enerjili olma ve kararlı hale geçme eğilimlerinden dolayı bağ yaparlar. Örneğin H atomu tek elektrona sahip olup kararsız ve yüksek enerjilidir. Dolayısıyla H atomları bir araya gelerek H2 molekülünü oluşturarak yapısındaki yüksek enerjiyi dışarı Dipollük – Geçici DipollükGeçici Dipollük İndüklenmiş DipollükGeçici dipollük ,anlık dipollük ya da indüklenmiş moleküllerde ve soygaz atomlarında elektronların sürekli hareketleri sonucu geçici anlık olarak bir bölgeye yığılmaları ile kısmi pozitif ve kısmi negatif kutuplanma meydana Dipol – Dipol EtkileşimleriPolar molekülün kısmi yükleri arasında elektrostatik çekim kuvveti meydana gelir. Bu kuvvetlere dipol – dippol kuvvetleri – dipol bağları , güçlü etkileşimlerden zamanda dipol – dipol etkileşimi polar molekülleri birbirine çözünme olayını ile H2O molekülleri arasında dipol – dipol kuvveti – Dipol Etkileşimleri Çözümlü Örnekler b İyon – Dipol Etkiieşimiİyon ile polar molekül arasında meydana gelir.+ yüklü iyon ile polar molekülün kısmi negatif ucu arasında çekim kuvveti oluşur. Bu çekim kuvvetine iyon – dipol etkileşimi - yüklü iyon ile polar molekülün kısmi pozitif ucu arasında da meydana London KuvvetleriApolar moleküllerde ve soygaz atomlarında moleküllerdeki veya soygaz atomlarındaki elektronların anlık geçici olarak bir bölgede yoğunlaşması ile anlıkgeçici kutuplanma meydana gelir. Elektron yoğunluğunun olduğu bölge geçici olarak negatif diğer bölge ise pozitif yüklenir. Bu durumda tanecikte geçici dipol yapı meydana gelir. Geçici anlık dipollük indüklenmiş dipollüktür. İndüklenmiş dipol tanecikleri arası etkileşime indüklenmiş dipol – indüklenmiş dipol etkileşimi ya da London kuvvetleri kuvvetleri geçici kutuplanmadan meydana gelmesinden dolayı polar moleküllerde de London kuvveti vardır. Fakat apolar moleküler ve soygaz atomlar da yoğun fazda sadece London kuwetleri kuvvetleri zayıf etkileşimler içinde en zayıf moleküllerde elektron sayısı arttıkça Van der Waals etkileşimide artar. Dolayısıyla taneciğin erime, kaynama sıcaklığı BağıElektronegatiflikleri yüksek olan flor F, Oksijen O ve azot N atomlarının hidrojen H atomu ile oluşturdukları bileşiklerde bağı görüldüğü gibi ortaklanmamış elektronu kalmayan hidrojenin, ortaklanmamış elektronu olan komşu moleküldeki merkez atomlara uyguladığı çekim bağı aynı moleküller arasında olabileceği gibi farklı moleküller arasında da bağları içeren moleküller birbiri içinde daha iyi molekülünün suda H2O iyi çözünmesinin sebebi aralarında dipol – dipol etkileşiminin yanında hidrojen bağlarının da etkin olmasından Polar moleküller polar moleküllerde apolar moleküller apolar moleküllerde iyi çözünürler. Fiziksel ve Kimyasal DeğişimlerMaddelerde meydana gelen değişimler temelde iki şekilde incelenir. Bu değişimler sonucunda birinde yeni maddeler oluşurken diğerinde yeni maddeler DeğişimlerFiziksel değişim sonucu yeni madde oluşmaz. Çünkü maddede yeni bağlar oluşmaz. Maddenin rengi, kokusu, sertliği, özkütlesi erime – kaynama sıcaklıları gibi özelliklerde meydana gelen değişimler fizikseldir. Fiziksel bağlarda kopan ya da yeni oluşan bağlarda meydana gelen ısı değişimi 40kJ/mol’den Fiziksel değişimlerde, maddenin kimlik yapısında değişme olmadığından bağ kopması ya da bağ oluşumunu söz konusu değildir. O yüzden fiziksel değişimlerde enerji değişimi kimyasal değişimlere göre daha DeğişimKimyasal değişim sonucu yeni madde oluşur. Çünkü maddedeki bağlar kopup yeni bağlar oluşur. Maddedeki kimlik yapısı değişir. Yanma olayları Paslanma olayları Metallerin asitte çözünerek hidrojen gazı oluşması Solunum, fotosentez gibi olaylar kimyasal değişim sonucu atom türleri değişmezken, atomlar arası yeni düzenlemeler oluşarak yeni madde ve Kimyasal Değişimler Çözümlü Örnekler

9 sınıf kimya zayıf etkileşimler